Acide nitreux

L'acide nitreux est un composé chimique de formule HNO₂. C'est un monoacide faible que l'on ne connaît qu'en solution. Cette solution est bleue. Ses sels (les nitrites) sont au contraire stables à pH 7. La molécule HNO₂ a été détectée dans le milieu interstellaire dans la composante B du système binaire IRAS 16293−2422 (en)[4].

Identification
Acide nitreux

Structure de l'acide nitreux cis et trans.
Nom UICPA	acide nitreux nitrite d'hydrogène
N^o CAS	7782-77-6
N^o ECHA	100.029.057
N^o CE	231-963-7
PubChem	24529
ChEBI	25567
SMILES	N(=O)O PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/HNO2/c2-1-3/h(H,2,3) InChIKey : IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N
Apparence	solution bleu pâle
Propriétés chimiques
Formule brute	H N O₂ [Isomères]
Masse molaire[1]	47,0134 ± 0,0009 g/mol H 2,14 %, N 29,79 %, O 68,06 %,
pKa	3.35 à 25 °C
Moment dipolaire	1,423 ± 0,005 D (cis) 1,855 ± 0,016 D (trans)[2]
Propriétés électroniques
1^re énergie d'ionisation	≤ 11,3 eV (gaz)[3]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Description

Son nom systématique est : acide dioxonitrique(III) ou acide nitrique III. Ses sels sont appelés nitrites.

Il est particulièrement instable et se dismute à température ordinaire en monoxyde d'azote NO et en ion nitrate [NO₃]^-, ainsi que le montre le diagramme de Frost de l'azote donné ci-dessous :

Diagramme de Frost de l'azote

L'azote, qui se trouve à l'état d'oxydation +3, se retrouve, après dismutation, aux états +5 et +2.

L'acide nitreux est utilisé pour préparer des dérivés azoïques (azobenzène C₆H₅–N=N–C₆H₅) à partir d'amines aromatiques, par l'intermédiaire de sels de diazonium C₆H₅–N⁺≡N·X^-.

Son pK_a est de 3,3.

Stockage

On le prépare en solution, car il est trop instable pour être stocké. On ajoute de l'acide chlorhydrique à du nitrite de sodium en solution :

NO₂^-_(aq) + H₃O⁺ → HNO_{2 (aq)} + H₂O_(liq).

Voir aussi

Acide nitrique

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 142006679X et 978-1420066791), p. 9-50
(en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
(en) A. Coutens, N. F. W. Ligterink, J.-C. Loison, V. Wakelam, H. Calcutt, M. N. Drozdovskaya, J. K. Jørgensen, H. S. P. Müller, E. F. van Dishoeck et S. F. Wampfler, « The ALMA-PILS survey: First detection of nitrous acid (HONO) in the interstellar medium », Astronomy & Astrophysics, vol. 623,‎ mars 2019, article n^o L13 (DOI 10.1051/0004-6361/201935040, Bibcode 2019A&A...623L..13C, arXiv 1903.03378, lire en ligne)

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[HandbookChemPhys89ed-2] (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 142006679X et 978-1420066791), p. 9-50

[ouvrage-3] (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205

[10.1051/0004-6361/201935040-4] (en) A. Coutens, N. F. W. Ligterink, J.-C. Loison, V. Wakelam, H. Calcutt, M. N. Drozdovskaya, J. K. Jørgensen, H. S. P. Müller, E. F. van Dishoeck et S. F. Wampfler, « The ALMA-PILS survey: First detection of nitrous acid (HONO) in the interstellar medium », Astronomy & Astrophysics, vol. 623,‎ mars 2019, article n^o L13 (DOI 10.1051/0004-6361/201935040, Bibcode 2019A&A...623L..13C, arXiv 1903.03378, lire en ligne)