Einsteinium

L'einsteinium (symbole Es) est l'élément chimique de numéro atomique 99, ainsi nommé en l'honneur d'Albert Einstein[5]. C'est un élément transuranien de la famille des actinides, radioactif et synthétique.

Environ 300 µg d'einsteinium 253.

Einsteinium

Tube de quartz (diamètre : 9 mm) contenant environ 300 µg d'einsteinium 253. La lumière produite est le résultat de intense émission de particules alpha issues de sa désintégration.

Californium ← Einsteinium → Fermium

Ho

99

Es

↑

Es

↓

?

Tableau complet • Tableau étendu

Position dans le tableau périodique

Symbole

Es

Nom

Einsteinium

99

–

7^e période

Configuration électronique

[Rn] 7s² 5f¹¹

Électrons par niveau d’énergie

2, 8, 18, 32, 29, 8, 2

Propriétés atomiques de l'élément

Masse atomique

252 u

Électronégativité (Pauling)

1,3

Énergies d’ionisation[1]

1^re : 6,42 eV

2^e : 12,0 eV

Isotopes les plus stables

Iso	AN	Période	MD	Ed	PD
Iso	AN	Période	MD	MeV	PD
²⁵¹Es	{syn.}	33 h	CE α		²⁵¹Cm ²⁴⁷Bk
²⁵²Es	{syn.}	471,7 j	α CE β⁻		²⁴⁸Bk ²⁵²Cf ²⁵²Fm
²⁵³Es	{syn.}	20,47 j	α FS		²⁴⁹Bk PF
²⁵⁴Es	{syn.}	275,7 j	α CE β⁻ FS		²⁵⁰Bk ²⁵⁴Cf ²⁵⁴Fm PF
²⁵⁵Es	{syn.}	39,8 j	β⁻ α FS		²⁵⁵Fm ²⁵¹Bk PF
²⁵⁶Es	{syn.}	25,4 h	β^-		²⁵⁶Fm
²⁵⁷Es	{syn.}	7,7 j	β⁻ α		²⁵⁷Fm ²⁵³Bk

Propriétés physiques du corps simple

État ordinaire

Solide

Masse volumique

8,840 g·cm^-3

Système cristallin

cubique à faces centrées[2] ou Hexagonal[3]

Couleur

Blanche argentée

Point de fusion

859,85 °C

Divers

N^o CAS

7429-92-7[4]

Précautions

Radioélément à activité notable

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Dans les conditions normales de température et de pression, le corps simple est un métal blanc argenté, de structure cristalline cubique à faces centrées. Sa température de fusion est de 860 °C[6]. Il forme différents composés avec l'oxygène et les halogènes : Es₂O₃, EsF₃, EsF₄, EsCl₃, EsBr₃, EsI₃ et EsOCl.

L'einsteinium a été découvert en 1952 par Albert Ghiorso sous la forme de son isotope 253, récupéré dans les débris résultant d'une explosion thermonucléaire. Il est produit en bombardant des actinides plus légers avec des neutrons. Plus particulièrement, on obtient de faibles quantités d'einsteinium 253 en bombardant des atomes de plutonium 239 avec des neutrons thermiques :

239
94Pu + 14 1
0n → 253
99Es + 5 β^–.

Comme pour tous les éléments synthétiques, les isotopes de l’einsteinium sont tous extrêmement radioactifs et doivent être considérés comme hautement dangereux pour la santé par ingestion. Le moins instable est ²⁵²Es avec une demi-vie d'environ 471,7 jours.

Historique

L'einsteinium a été découvert en 1952 en même temps que le fermium lors de l'explosion thermonucléaire Mike. Les travaux autour de l'einsteinium n'ont été déclassifiés et publiés dans la littérature scientifique qu'en 1955[7].

Le symbole de l'einsteinium n'a pas toujours été Es, il a d'abord été E[8].

Composés

Triiodure d'einsteinium rougeoyant dans le noir.

Différents composés avec l'oxygène et les halogènes sont connus : Es₂O₃, EsF₃, EsF₄, EsCl₃, EsBr₃, EsI₃ et EsOCl.

Isotopes

Dix-neuf isotopes sont connus, de masse atomique 240 à 258, plus trois isomères. Le moins instable est ²⁵²Es avec une demi-vie d'environ 471,7 jours.

Dans la fiction

L'einsteinium est utilisé dans le jeu Singularity sous l'ancienne dénomination E. Il aurait été découvert par les soviétiques en 1952 sur l'île fictive Katorga 12.

L'einsteinium est un des minéraux du jeu vidéo Motherload. Il se présente sous la forme de polygones gris-bleu. Assez curieusement, il n'a pas l'air radioactif, puisqu'il est même utilisé comme coque de bonne qualité. Il se vend plutôt cher, à mi-chemin entre le prix du platine et de l'émeraude.

Notes et références

(en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89^e éd., p. 10-203
(en) R. G. Haire et R. D. Baybarz, « Studies of einsteinium metal », Journal de Physique Colloques, vol. 40, n^o C4,‎ 1979, p. 101-102 (DOI 10.1051/jphyscol:1979431, lire en ligne)
(en) R. G. Haire, « Preparation, properties, and some recent studies of the actinide metals », Journal of the Less Common Metals, vol. 121,‎ juillet 1986, p. 379-398 (DOI 10.1016/0022-5088(86)90554-0, lire en ligne)
Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
Description de l'einsteinium sur webelements.com, consulté le 04/02/2015
(en) « Einsteinium - EniG. Tableau périodique des éléments » (consulté le 8 janvier 2017)
(de) Siegfried Flügge, Handbuch der Physik, vol. 42, p. 283.
(en) Modern Alchemy: Selected Papers of Glenn T. Seaborg, vol. 2, Hackensack, New Jersey, World Scientific Publishing Company, 1994, p. 6.

Voir aussi

Liens externes

(en) « Technical data for Einsteinium » (consulté le 11 août 2016), avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope

1

2

3

4

5

6

7

8

*

Métaux Alcalins	Alcalino- terreux	Lanthanides	Métaux de transition	Métaux pauvres	Métal- loïdes	Non- métaux	Halo- gènes	Gaz nobles	Éléments non classés
		Actinides
		Superactinides

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[CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics-1] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89^e éd., p. 10-203

[10.1051/jphyscol:1979431-2] (en) R. G. Haire et R. D. Baybarz, « Studies of einsteinium metal », Journal de Physique Colloques, vol. 40, n^o C4,‎ 1979, p. 101-102 (DOI 10.1051/jphyscol:1979431, lire en ligne)

[10.1016/0022-5088(86)90554-0-3] (en) R. G. Haire, « Preparation, properties, and some recent studies of the actinide metals », Journal of the Less Common Metals, vol. 121,‎ juillet 1986, p. 379-398 (DOI 10.1016/0022-5088(86)90554-0, lire en ligne)

[4] Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)

[5] Description de l'einsteinium sur webelements.com, consulté le 04/02/2015

[6] (en) « Einsteinium - EniG. Tableau périodique des éléments » (consulté le 8 janvier 2017)

[7] (de) Siegfried Flügge, Handbuch der Physik, vol. 42, p. 283.

[8] (en) Modern Alchemy: Selected Papers of Glenn T. Seaborg, vol. 2, Hackensack, New Jersey, World Scientific Publishing Company, 1994, p. 6.