Acide faible

En chimie, un acide faible est un acide qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau[1].

Définition

Lorsqu'un acide faible AH est mis en présence d'eau, la réaction suivante a lieu :

{\rm {AH+H_{2}O\rightleftharpoons A^{-}+H_{3}O^{+}}}

.

La réaction n'est pas totale mais équilibrée : il reste toujours de l'acide AH en solution[2].

On classe les acides faibles en fonction de leur constante d'acidité, c'est-à-dire en fonction de leur capacité à plus ou moins se dissocier en présence d'eau. On considère qu'un acide est faible lorsque son pK_a est supérieur à -1,74 à 25 °C (pK_a du cation hydronium H₃O⁺). Pour un pK_a supérieur à 14, on dit qu'il est indifférent. Un acide est d'autant plus faible que son pK_a est élevé. Sa base conjuguée est donc d'autant plus forte et moins stable que ce même pK_a est élevé.

Exemples

Acides organiques comme les acides carboxyliques : acide méthanoïque, acide acétique.
Acides minéraux : acide fluorhydrique (HF), acide hypochloreux (HOCl), acide borique (H₃BO₃), acide sulfureux (H₂SO₃), acide cyanhydrique (HCN).

Notes et références

« Définitions de Brønsted-Lowry des acides et des bases », sur Khan Academy (consulté le 15 août 2018)
Nadia Lavoignat, « TS - Cc1 - Réaction chimique par échange de protons », sur calameo.com (consulté le 16 août 2018)

Articles connexes

Acide fort

Portail de la chimie

Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Sharealike. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.

[1] « Définitions de Brønsted-Lowry des acides et des bases », sur Khan Academy (consulté le 15 août 2018)

[2] Nadia Lavoignat, « TS - Cc1 - Réaction chimique par échange de protons », sur calameo.com (consulté le 16 août 2018)